Охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения

Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ(знаменатель).
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции входят только концентрация газообразного CO2(г) в нашем примере:
К = С CO2(г)
Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле Шателье.
Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию какого-либо вещества, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие (противодействует воздействию)
1 . Влияние температуры
В нашей реакции CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) H0r > 0, реакция идет с поглощением тепла и является эндотермической
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (Hr > 0), значит, чтобы сместить равновесие вправо, нужно повысить температуру.
2