Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

1. Zn(OH)2 + NH3→ [Zn(NH3)6](OH)2
Расставим степени окисления:
Zn+2(O-2H+1)2 + N-3H+13→ [Zn+2(N-3H+13)6](O-2H+1)2
В данной реакции не происходит изменение степеней окисления элементов, реакция не является окислительно-восстановительной, расставим коэффициенты:
Zn(OH)2 + 6NH3= [Zn(NH3)6](OH)2
2. Mg + K2Cr2O7 + H2SO4 → MgSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления:
Mg0 + K+12Cr+62O-27 + H+12S+6O-24 → Mg+2S+6O-24 + Cr+32(S+6O-24)3 + K+12S+6O-24 + +H+12O-2
В данной реакции происходит изменение степеней окисления магния (Mg0 → Mg+2) и хрома (Cr+6 → Cr+3), поэтому данная реакция является окислительно-восстановительной.
Процесс отдачи электронов называется окислением; процесс присоединения электронов – восстановлением.
Составим электронные уравнения:
Mg0 – 2 ē → Mg+23 – процесс окисление; Mg - восстановитель
Cr+6 + 3 ē → Cr+32- процесс восстановления; K2Cr2O7 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, суммарное электронное уравнение:
3 Mg + 2 Cr+6 = 3 Mg+2 + 2 Cr+3
В молекулярном виде:
3Mg + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3 MgSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
В левой части 35 кислорода ; в правой части 35 также, коэффициенты верно расставили.
Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления- восстановления, когда в реакции одно вещество – окислитель (K2Cr2O7), а другое вещество – восстановитель (Mg).
3