Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 1) HgI2+ KI → K2[HgI4] 2) K2MnO4 + H2SO4→ KMnO4+ MnO2 + K2SO4 + H2O 3) Mo + HNO3 → H2MoO4 + NO2+ H2O 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) HgI2 + KI → K2[HgI4]
9.1.1.Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Hg+2I2-1+ K+1I → K2+1[Hg+2I4-1]
9.1.2. В данной реакции степени окисления атомов элементов не изменяются, реакция не окислительно-восстановительная. Это реакция комплексообразования, где в результате реакции происходит растворение слабого электролита– иодида ртути в избытке иодида калия, с образованием комплексного соединения – тетраиодмеркурат калия. Находим коэффициенты в уравнении методом подбора, подсчитывая баланс элементов в левой и правой части уравнения в следующей последовательности: калий, ртуть, йод.
HgI2 + 2KI → K2[HgI4]
2) K2MnO4 + H2SO4→ KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O
9.1.1.Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
K2+1Mn+6O4-2 + H2+1S+6O4-2→ K+1Mn+7O4-2+ Mn+4O2-2+ K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
9.1.2 . Наблюдаем, что степень окисления марганца и повышается от +6 до +7 и понижается от +6 до +4, поэтому K2MnO4 является одновременно окислителем и восстановителем. Реакция относится к окислительно – восстановительным.
9.1.3. Уравняем реакцию методом электронного баланса.
Составим электронные уравнения:
Mn+6 -e → Mn+7 │2│восстановитель, процесс окисления
Mn+6 + 2e → Mn+4 │1│окислитель, процесс восстановления
3Mn+6 → 2Mn+7 + Mn+4- общее электронное уравнение
Молекулярное уравнение
3K2MnO4 + 2H2SO4→ 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Проверим правильность расстановки коээфициентов в уравнении по балансу атомов кислорода:
3*4+2*4 = 2*4 + 2 + 2*4 + 2*1
20 = 20
9.1.4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Равновесие в реакции 2NO2⇔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л)

Концентрационная цепь составлена магниевыми электродами

В какой последовательности будут окисляться примеси металлов чернового растворимого анода при электролизе в водном растворе