Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

1. ZnSO4 + H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Расставим степени окисления элементов:
Zn+2S+6O-24 + H+12O-2 (Zn+2O-2H+1)2S+6O-24 + H+12S+6O-24
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых у реагирующих веществ происходит изменение степени окисления атомов одного или нескольких элементов.
В нашем примере не происходит изменение степени окисления элементов, реакция не является окислительно-восстановительной.
2ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4
2. K 2S + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
K+12Cr+62O-27 + К+12S-2 + H+12S+6O-24 → K+12S+6O-24 + Cr+32(SO4)3 + S0 + H+12O-2
Свою степень окисления меняет хром (Cr+6 → Cr+3) и сера (S-2 → S0), реакция является окислительно- восстановительной, составим электронные уравнения:
2Cr+6 + 6ē = 2 Cr+321 – процесс восстановление
S-2 - 2ē = S063 – процесс окисление
Окисление − процесс отдачи электронов, приводящий к повышению степени окисления атома элемента . Восстановление − процесс присоединения электронов, приводящий к понижению степени окисления атома элемента.
K2Cr2O7 – окислитель (восстанавливается)
H2S – восстановитель (окисляется)
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому мы уравниваем коэффициентами 1 и 3
2Cr+6 + 3 S-2 = 2 Cr+3 + 3 S0
В молекулярном виде:
K2Cr2O7 + 3К2S +7 H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
Данная реакция межмолекулярного окисления-восстановления, в которой атом элемента окислителя и атом элемента восстановителя находятся в молекулах разных веществ.
3