Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации

Сульфид серебра образуется по уравнению:
2AgNO3+ K2S = 2KNO3 + Ag2S↓
Произведение растворимости для него будет иметь вид:
ПР = [Ag+]2 * [S2-]
После сливания равных объемов концентрация ионов серебра будет равна:
[Ag+] = C AgNO3 = 0,0001/2 = 0,00005 моль/л
Концентрация сульфид ионов:
[S2-] = C K2S = 0,0001/2 = 0,00005 моль/л
Рассчитаем ионное произведение:
ИП = 0,000052*0,00005 = 1,25*1013
В нашем случае
ИП> ПР
1,25*1013>2,0*10-50
и осадок выпадает.
81 1(11) 3(11) 4(61) 5(23) 40 19
1 . Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
11) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 - бихромат калия – является окислителем, он восстанавливается до Cr2(SO4)3 с степени окисления +7 до +3
H2S – сероводород восстановитель, он окисляется до S, со степени окисления -2, до 0.
S2- -2e- = S0| *3
Cr2O72-+14H+ +6e- = 2Cr3+ + 7H2O|*1
3S2- + Cr2O72-+14H+ = 3S + 2Cr3+ + 7H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3