Образуется ли осадок гидроксида меди(II) при смешивании 0

[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 + 4NH3
ПР(Cu(OH)2) = C (Cu2+) • C (OH-)2= 2,2•10–20
При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза . С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:
C(Cu2+) = 0,1/2=0,05 моль/л
C(OH-) = 0,2/2=0,1 моль/л
Вычислим произведение концентраций ионов меди (Mn2+) и гидрокид-ионов (OH-) в растворе после сливания:
ПР1=C (Cu2+) • C (OH-)2 = (0,05) • (0,1)2 = 5•10-4
Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости гидроксида меди:
ПР1> ПР
Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.