Обратное титрование характеризует титрование непрореагировавшего вещества. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Обратное титрование характеризует титрование непрореагировавшего вещества

Обратное титрование характеризует титрование непрореагировавшего вещества .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Обратное титрование характеризует титрование непрореагировавшего вещества, которое прибавлено в избытке к анализируемому раствору. Химизм процесса: 1) А+Т1(избыток)⟶B+T1(остаток) А - исходное вещество В - продукты реакции 2) T1(остаток) + T2 ⟶ С(продукты реакции) По закону эквивалентности: n(1/zT1) = n(1/zA)+ n(1/zT2) c(1/zT1)·V(T1) = c(1/zT1)·V(T1) + c(1/zT1)·V(T1) Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора, если после прибавления к 25 мл этого раствора 40 мл 0,1020 н. раствора нитрата серебра на обратное титрование израсходовано 15 мл 0,0980 н. раствора роданида аммония? Дано:V р-ра (BaCl2) = 250 млV1 р-ра (BaCl2) = 25 млVр-ра (AgNO3) = 40 мл = 0,04 лСн (AgNO3) = 0,1020 нVр-ра (NH4SCN) = 15 мл = 0,015 лСн (NH4SCN) = 0,098 н Найти:m (BaCl2) - ?

Ответ

Масса раствора BaCl2 равна 1,3572 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) BaCl2 + 2AgNO3 ⟶ 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2;
AgNO3 + NH4SCN ⟶ AgSCN ↓ + NH4NO3;
2) Количество молей второго продукта реакции:
ν (NH4SCN) = Сн (NH4SCN) ) / z * V р-ра (NH4SCN) = 0,098/1 · 0,015 = 0,00147 моль;3) Во второй реакции количество молей нитрата серебра равна количеству молей роданида аммония: νост . (AgNO3) = ν (NH4SCN) = 0,00147 моль;
4) Общее количество солей равна:
νобщ.(AgNO3) = Сн (AgNO3) /z · V р-ра (AgNO3) = 0,102/ 1 · 0,04 = 0,00408 моль;
5) Количество молей нитрата серебра, прореагировавшего в первой реакции: νреаг

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу