Никелевую пластинку массой 25 9 г опустили в 555г 10%-ного раствора сульфата железа(III). Через некоторое время пластинку вынули

Сравним электродные потенциалы металлов
E0( Ni2+/ Ni) =-0,25 B
E0( Fe3+/ Fe) =-0,036 B
Между никелем – металлом пластинки и Fe3+ проходит окислительно-восстановительная реакция:
Ni + Fe2(SO4)3 = NiSO4 +2 FeSO4
111
М(NiSO4) = 155г/мольМ(Fe2(SO4)3 ) = 400г\моль
Рассчитаем массу сульфата железа (III) в исходном растворе
m(Fe2(SO4)3) = mp-pa (Fe2(SO4)3) * W% /100% = 555*10/100 = 55,5 г
Примем, что прореагировало n моль Ni, что даст n моль NiSO4 и прореагирует n моль Fe2(SO4)3
Рассчитаем массу сульфата никеля
m (NiSO4) = n (NiSO4)* М(NiSO4)
m (NiSO4) = n*155г
Рассчитаем массу сульфата железа((III), прореагировавшего в ходе реакции
m ( Fe2( SO4 )3) = n (Fe2( SO4)3) * М(Fe 2 (SO4)3) = n*400г
m ( Fe2( SO4 )3) = n* 400
Масса непрореагировавшего Fe2( SO4 )3 составит m(ост) = 55,5 - n* 400
Так как, массовые доли сульфата железа (III) и сульфата никеля в растворе равны, то
m (NiSO4) / m p-pa = m(ост) ( Fe2( SO4 )3) = ) / m p-pa
155* n =55,5 - n* 400
555 n = 55,5 n =0.1 моль
m(Ni) = n ( Ni) * А( Ni) = 0,1 *58,7 = 5,87 г
Масса пластинки после проведения реакции.
m ост (Ni) =25,9 – 5,87 = 20,03г
Ответ: Масса пластинки после проведения реакции