Найти молярность раствора мочевины который изотоничен с 0,001 М

Π = iCRT, где
π – осмотическое давление, Па
С – молярная концентрация раствора, моль/л
R - универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К)
Т - температура, К
i - изотонический коэффициент, который можно рассчитать по уравнению:
i = α(ν-1)+1
α - степень диссоциации электролита;
ν - число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула электролита
ВaCl2 = Вa2 + + 2Cl- ν =3
i =0,87(3-1)+1 =2,75 Т=273+20 =293К
π = iCRT,
π (электролита) =2,75*0,001*8,31*293=6,696 кПа
Для изотонических растворов можно записать:
πэлектролита = πнеэлектролита
Раствор мочевины, мочевина не электролит π (неэлектролит) = C1 RT
π (р-ра ВaCl2 ) = π (мочев) С1 = 6,696 /8,31*293 =0,00275 моль/л
Ответ: молярность раствора мочевины0,00275моль/л