Навеску соли свинца растворили в мерной колбе на 250 см3

В ходе анализа идут следующие реакции:
Pb(NO3)2 + К2СrО4 = РbСrО4↓ + 2KNO3;
Pb2+ + CrO42- = РbСrО4↓
2РbСrО4↓ + 4HCl(горячая) = 2PbCl2 + H2Cr2O7 + H2O
2РbСrО4↓ + 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + Н2О
H2Cr2O7 + 6KI + 12HCl = 3I2 + 2CrCl3 + 7H2O + 6KCl
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1 – восстановление;
2I- - 2e → I2 | 3 – окисление.
Cr2O72- + 14H+ + 6I- → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e → 2I- | 1 – восстановление;
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1 – окисление.
Анализ выполняют методом заместительного титрования.
п(1/3 Pb2+) = п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3),
где п(1/3 Pb2+) – число молей эквивалента Pb2+ (фактор эквивалентности равен 1/3, так как с учетом стехиометрических коэффициентов одному иону Pb2+ эквивалентно 3 электрона);
п(1/2 I2) – число молей эквивалентов йода, выделившихся в ходе реакции;
п(1/1 Na2S2O3) – число молей эквивалентов тиосульфата натрия, пошедших на титрование выделившегося йода.
п(1/3 Pb2+) = С(1/3 Pb2+)∙Vал∙10-3,
С(1/3 Pb2+) – молярная концентрация эквивалентов ионов Pb2+, моль/дм3;
Vал – объём раствора соли свинца, взятый для анализа, 25 см3;
п(1/1 Na2S2O3) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где C(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата натрия, 0,1002 н;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, пошедший на титрование, 31,52 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3.
С(1/3 Pb2+)∙Vал∙10-3 = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Молярная концентрация эквивалента ионов Pb2+ в растворе равна
С(1/3 Pb2+) = C(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)/Vал;
С(1/3 Pb2+) = 0,1002∙31,52/25 = 0,1252 (моль/дм3)
СМ(Рb2+) = С(1/3 Pb2+)∙f,
где С(1/3 Pb2+) – молярная концентрация эквивалентов ионов Pb2+, равна 0,1252 моль/дм3;
f – фактор эквивалентности ионов Pb2+, с учетом стехиометрических коэффициентов равен 1/3
СМ(Рb2+) = 0,1252∙1/3 = 0,04175 (моль/дм3).
Ответ: СМ(Рb2+) = 0,04175 моль/дм3.
Индивидуальное