Навеску смеси содержащей MgO2 массой 0 1786 г обработали разбавленной серной кислотой

Запишем уравнения реакций, которые проходят при проведении анализа
MgO2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O2;
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2
H2O2 – 2e → 2H+ + O2 | 5
Количество MgO2. содержащееся в образце, эквивалентно количеству пероксида водорода, выделившемуся при обработке образца кислотой, а количество пероксида водорода эквивалентно затраченному на титрование раствору KMnO4.
пMgO2 = пKMnO4;
mMgO2MЭ,MgO2=CЭ,KMnO4∙VKMnO4∙10-3,
где тMgO2 – масса MgO2, содержащаяся в образце, г;
МЭ,MgO2 – молярная масса эквивалента MgO2, равна молярной массе этого соединения, делённой на 2, так как магний замещает два иона водорода;
МЭ,MgO2 = (24,30 + 16,00∙2) : 2 = 28,15 (г/моль);
СЭ,KMnO4 – молярная масса эквивалента раствора KMnO4, равна 0,1116 н;
VKMnO4 – объём раствора KMnO4, затраченный на титрование, равен 17,95 мл;
10-3 – множитель для перевода мл в литры.
mMgO2=MЭ,MgO2∙CЭ,KMnO4∙VKMnO4∙10-3;
mMgO2=28,15∙0,1116∙17,95∙10-3=0,0564 (г).
Массовая доля MgO2 в образце равна
ω=mMgO2mH∙100;
ω=0,05640,1786∙100=31,58 (%).
Ответ: в образце содержится 31,58 % MgO2.