Навеску 0 3838 г технического КBr растворили и оттитровали 23

В ходе титрования идёт химическая реакция
AgNO3 + КBr = AgBr↓ + KNO3
Согласно закону эквивалентов
п(1/1 КBr) = п(1/1 AgNO3),
п(1/1 КBr) – число молей эквивалентов КBr, моль;
п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов AgNO3.
п(1/1 КBr) = т(КBr)/М(1/1 КBr),
где т(КBr) – масса бромида калия, содержащегося в навеске технического препарата, г;
М(1/1 КBr) – молярная масса эквивалента бромида калия, равна его молярной массе: М(1/1 КBr) = 39,10 + 79,90 = 119,00 (г/моль).
п(1/1 AgNO3) = Т(AgNO3/Cl-)∙V(AgNO3)/М(1/1 Cl-),
где Т(AgNO3/Cl-) – титр раствора AgNO3 по Cl- 0,003546 г/см3;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, пошедший на титрование, 23,80 см3;
М(1/1 Cl-) – молярная масса эквивалента хлора, равна молярной массе:
М(1/1 Cl-) = 35,45 г/моль.
т(КBr)/М(1/1 КBr) = Т(AgNO3/Cl-)∙V(AgNO3)/М(1/1 Cl-).
Выразим из полученного уравнения массу бромида калия:
т(КBr) = М(1/1 КBr)∙Т(AgNO3/Cl-)∙V(AgNO3)/М(1/1 Cl-);
т(КBr) = 119,00∙0,003546∙23,80/35,45 = 0,2833 (г).
Массовая доля КBr в навеске технического препарата равна
ω(КBr) = т(КBr)∙100/тН,
где т(КBr) – масса бромида калия в навеске технического препарата, 0,2833 г;
тН – масса навески технического препарата, 0,3838 г.
ω(КBr) = 0,2833∙100/0,3838 = 73,81 (%)
Ответ: ω(КBr) = 73,81 %.