Навеску 0 3055 г сплава содержащего серебро

В ходе титрования идёт химическая реакция
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3
n(1/1 Ag+) = n(1/1 NH4SCN);
n(1/1 Ag+) = m(Ag+)/M(1/1 Ag+),
где n(1/1 Ag+) – число молей эквивалентов серебра в растворе;
m(Ag+) – масса ионов серебра в растворе, г;
M(1/1 Ag+) – молярная масса эквивалента серебра, равна 107,87 г/моль.
n(1/1 NH4SCN) = С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)∙10-3,
где n(1/1 NH4SCN) – число молей эквивалентов роданида калия, пошедших на титрование;
С(1/1 NH4SCN) – молярная концентрация эквивалента раствора NH4SCN, 0,1 н;
V(NH4SCN) – объём раствора NH4SCN, пошедший на титрование, 23,8 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
m(Ag+)/M(1/1 Ag+) = С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)∙10-3
Выразим массу серебра:
m(Ag+) = M(1/1 Ag+)∙С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)∙10-3;
m(Ag+) = 107,87∙0,1∙23,8∙10-3 = 0,2567 (г).
Массовая доля серебра в растворе равна
ω(Ag) = m(Ag+)∙100/тН,
где m(Ag+) – масса ионов серебра, 0,2567 г;
тН – масса сплава, 0,3055 г.
ω(Ag) = 0,2567∙100/0,3055 = 84,03 (%).
Ответ: ω(Ag) = 84,03 %