Навеску железной руды после растворения и восстановления оттитровали раствором KMnO4. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Навеску железной руды после растворения и восстановления оттитровали раствором KMnO4

Навеску железной руды после растворения и восстановления оттитровали раствором KMnO4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Навеску железной руды после растворения и восстановления оттитровали раствором KMnO4 (T(KMnO4) = 0,001842г/см3) израсходованный объем 42,35 см3. Сколько граммов Fe2O3 в навеске? Дано: V(KMnO4) = 42,35 см3 M(KMnO4) = 158,03 г/моль T(KMnO4) = 0,001842 г/см3 M(Fe2О3) = 160 г/моль Найти: m(Fe2О3) = ?

Ответ

m(Fe2О3) = 0,3949 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В задаче использовался метод отдельных навесок, и прием обратного титрования.
Запишем уравнения всех реакций:
При растворении железной руды и восстановления:
Fe3+ = Fe2+
Восстановившееся двухвалентное железо оттитровали KMnO4
5Fe2+ + 8Н+ + МnО4- → 5Fe3+ + Мn2+ + 4Н2О
Fe2+ - e = Fe3+ │5
МnО4- + 8Н+ +5e = Мn2+ + 4Н2О │1
Фактор эквивалентности железа в реакции 1, следовательно:
,
fэкв(KMnO4) = 1/5
Массу оксида железа (III) рассчитываем по формуле:
Переведем массовую концентрацию (титр) в нормальную у перманганата калия:
Подставляем значения в формулу:
Ответ: m(Fe2О3) = 0,3949 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу