Навеску известняка массой 1 223 г растворили в 250. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Навеску известняка массой 1 223 г растворили в 250

Навеску известняка массой 1 223 г растворили в 250 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Навеску известняка массой 1,223 г растворили в 250,0 мл разбавленной соляной кислоты. К аликвоте объемом 50,0 мл добавили оксалат аммония и количественно осадили оксалат кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления избытка оксалата и растворили в разбавленной серной кислоте. На титрование выделившейся щавелевой кислоты было затрачено 26,7 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,003741 г/мл. рассчитайте массовую долю оксида кальция в образце. (36,18 %) Дано: mн = 1,223 г Vа = 50 мл Vк = 250 мл V(KMnO4) = 26,7 мл M(KMnO4) = 158,03 г/моль СМ(KMnO4) = 0,003741 г/мл M(СаO) = 56 г/моль Найти: ω(СаO) = ?

Ответ

ω(СаO) =36,18% P.S Для расчетных задач использовались следующие формулы:

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В задаче использовался метод обратного титрования и пипетирования
Запишем уравнения всех реакций:
При растворении навески
Са2+ + 2НС1= СаС12 + 2Н+
При добавлении избытка оксалата аммония
СаС12 + (NН4)2С2О4 = СаС2О4↓ + 2НС1
Осадок отфильтровали и растворили в серной
кислоте
СаС2О4 + H2SО4 = CaSО4 + H2C2О4
Выделившуюся щавелевую кислоту, количество которой
эквивалентно содержанию оксида кальция, титруют раствором KМnО4.
Запишем уравнение реакции где избыток выделившейся щавелевой кислоты оттитровали раствором KMnO4 в сернокислой среде:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
fэкв(KMnO4) = 1/5 fэкв(H2C2О4) = 1/2
Переведем массовую концентрацию (титр) в нормальную у перманганата калия:
Эквивалентую массу оксида кальция найдем по формуле:
, где n – число атомов металла образующих данный оксид; В – степень окисления металла.
Массовую долю оксида кальция рассчитываем по формуле:
Если умножим на 100%, получим ω(СаO) = 0,3618*100%=36,18%
Ответ: ω(СаO) =36,18%
P.S Для расчетных задач использовались следующие формулы:

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу