Навеску 4 8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Навеску 4 8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 см3

Навеску 4 8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 см3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Навеску 4,8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 см3. К 250 см3 раствора в кислой среде, добавили КI. Выделившийся йод оттитровали 32.10 см3 Na2S2O3 c C(1/1 Na2S2O3) = 0,09230 моль/дм3. Вычислить процентное содержание FeCl3 в образце. Дано: mн = 4,8900 г Vа = 25 см3 Vк = 250 см3 V(Na2S2O3) = 32,10 см3 СМ(1/1 Na2S2O3) = 0,09230 моль/дм3 M(FeCl3) = 55,85 + 35,45*3 = 162,2 г/моль Найти: ω(FeCl3) = ?

Ответ

ω(FeCl3) = 98,28%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В задаче использовался метод косвенного титрования и пипетирования
Запишем уравнения всех реакций:
При добавлении KI к растворенной навеске
2FeCl3 + 2KI = 2FeСl2 + I2 +2KCl
Выделившийся йод оттитровали Na2S2O3
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
Фактор эквивалентности хлорида железа в реакции 1, следовательно
,
Массовую долю хлорида железа (III) рассчитываем по формуле:
Если умножим на 100%, получим ω(FeCl3) = 0,9828*100% = 98,28%
Ответ: ω(FeCl3) = 98,28%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу