Навеска технического бромида натрия массой 0 1008 г растворена в воде

Запишем химические реакции, происходящие при проведении анализа:
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3.
Избыток AgNO3 вступает в реакцию с раствором роданида аммония:
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Количество бромида натрия в техническом образце эквивалентно разности между количеством нитрата серебра, добавленного в раствор, и количеством роданида аммония, пошедшим на титрование:
пNaBr = nAgNO3 – nNH4SCN;
mNaBrMЭ,NaBr=CAgNO3∙VAgNO3-CNH4SCN∙VNH4SCN∙10-3,
где тNaBr – масса бромида натрия в образце, г;
МЭ,NaBr – молярная масса эквивалента NaBr, равна его молярной массе, так как ион Na+ однозарядный; МЭ,NaBr = 22,99 + 79,90 = 102,89 (г/моль);
СAgNO3 – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, равна 0,04500 н
VAgNO3 – объём раствора AgNO3, прилитый в избытке к раствору бромида натрия, равен 50 мл;
СNH4SCN – молярная концентрация эквивалента раствора NH4SCN, равна 0,04780 н;
VNH4SCN – объём раствора NH4SCN, пошедший на титрование, равен 27 мл.
mNaBr=MЭ,NaBr∙CAgNO3∙VAgNO3-CNH4SCN∙VNH4SCN∙10-3;
mNaBr=102,89∙0,0450∙50-0,04780∙27∙10-3=0,0987 (г).
Массовая доля бромида натрия в образце равна
ω=mNaBrmH∙100;
ω=0,09870,1008∙100=97,92 (%).
Масса примесей в образце равна 100 – 97,92 = 2,08 (%).
Ответ: масса примесей в образце составляет 2,08 %.