Навеска щавелевой кислоты 0 6324 г с неизвестным содержанием кристаллизационной воды растворена в мерной колбе объемом 200 мл

Запишем уравнение реакции:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
В основе расчета в титриметрическом анализе используется закон эквивалентов:
Молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности определяемого вещества и титранта находят из полуреакций:
MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2
C2O4 2- -2e → 2CO2 5
fэкв(KMnO4) =1/5
fэкв(H2C2O4) =½
В задаче использовался метод пипетирования – для титрования берут не весь раствор, а лишь только аликвотную часть . Для расчетов нахождения массы исследуемого образца используют расчетную формулу, где вводится коэффициент разбавления – отношение объема мерной колбы Vк к аликвотной части Vа:
Отсюда находим массу химически чистой щавелевой кислоты безводной:
Следовательно количество воды в навеске составит:
m(H2O) = mнав(H2С2O4) - m(H2С2O4) = 0,6324 – 0,4518 = 0,1806 г
Обозначим количество молекул H2С2O4 в кристаллогидрате через «х», а количество молекул воды – через «у», получим: (H2С2O4)х*(Н2О)у.
Определим соотношение х : у, получим:
Значит, формула кристаллогидрата имеет вид: H2С2O4*Н2О
Ответ: H2С2O4*Н2О