Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами

В растворах электролитов реакция обмена является практически необратимой, если один из продуктов удаляется из сферы реакции – малорастворимое вещество (осадок), слабый электролит или газ.
В ионно-молекулярных уравнениях в виде ионов (в ионной форме) записывают растворимые сильные электролиты, в виде молекул (в молекулярной форме) – слабые электролиты, практически нерастворимые (малорастворимые), кристаллические и газообразные вещества.
а) Гидроксид магния и азотная кислота
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O – молекулярное уравнение
Реакция протекает необратимо, так как образуется слабый электролит – вода.
Запишем ионное уравнение реакции, Mg(OH)2 – малорастворимое соединение, записывается в виде молекулы:
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
б) Хлорид цинка и сульфид калия
ZnCl2 + K2S = ZnS↓ + 2KCl – молекулярное уравнение, реакция необратимая, так как в результате образуется осадок
Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + S2- = ZnS↓ + 2K+ + 2Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
Zn2+ + S2- = ZnS↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение