Напишите уравнения электролиза на угольных электродах водных растворов

А)нитрата калия
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: K+ + e- → KEo = -2.924 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода, и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона имеет очень высокий потенциал.
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окислению будет подвергаться вода . Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+
На аноде будет выделяться кислород
Электролиз сведётся к электролизу воды:
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Продукты водород и кислород.
б) сульфата висмута(III)
Bi2(SO4)3
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Bi3+ + 3e- → BiEo = +1.215 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться в основном ионы металла