Напишите термохимическое уравнение соответствующее табличному значению H0обр(CuSO4). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите термохимическое уравнение соответствующее табличному значению H0обр(CuSO4)

Напишите термохимическое уравнение соответствующее табличному значению H0обр(CuSO4) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению H0обр(CuSO4). Сколько тепла выделится, если образуется 16 г сульфата меди?

Ответ

Q = 77.09 кДж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличное значение H0обр(CuSO4) соответствует образованию соединения из простых веществ
Термохимическое уравнение соответствующее табличному значению H0обр(CuSO4):
Cu + S + 2O2 = CuSO4
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0CuSO4 -2ΔН0O2-ΔН0Cu-ΔН0S
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(CuSO4 (кр.) )= -770,9 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю.
Поэтому уравнение сводится к виду:
ΔН0298 = ΔН0CuSO4
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = -770.9 кДж
Тепловой выход реакции составляет:
Q = +770.9 кДж
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
Cu + S + 2O2 = CuSO4 +770.9 кДж
У нас количество сульфата меди:
MCuSO4 = 160 г/моль
v = m/M = 16/160 = 0.1 моль
Согласно уравнению реакции на 1 моль сульфата меди выделяется энергия равная 770,9 кДж, тогда на 0,1 моль:
770,9*0,1 = 77,09 кДж
Ответ: Q = 77.09 кДж

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу