Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта

1. Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также численное значение тепловых эффектов, называют термохимическими.
Составим уравнение реакции:
С2Н5ОН(ж) +3 O2(г) = 2CO2(г) +3H2O(г)
Масса 1 моля С2Н5ОН(ж) составляет 46 г– молярная масса:
М(С2Н5ОН) = 2 ∙ 12 + 5 ∙1 + 16 + 1 =46 г/моль
По реакции при сгорании 1 моля ( 46г) спирта выделилось х кДж теплоты
при сгорании 11,5 г спирта выделилось 308,71 кДж теплоты
х = 46 ∙308,7111,5 = 1234,84 кДж
Термохимическое уравнение реакции:
С2Н5ОН(ж) +3 O2(г) = 2CO2(г) +3H2O(г) △Н°реакции = – 1234,84 кДж
△Нреакции <0, реакция экзотермическая, идет с выделением тепла.
2 . Вычислим энтальпию образования С2Н5ОН (ж)
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Для нашей реакции:
С2Н5ОН(ж) +3 O2(г) = 2CO2(г) +3H2O(г) △Н°реакции = – 1234,84 кДж
△Н°реакции = (2△Н° 298(CO2) + 3△Н° 298(H2O)(г)) – (△Н° 298(С2Н5ОН)(ж) +
+ 3(△Н° 298(O2))
△Н° f 298 – стандартные энтальпии образования веществ
Выразим энтальпию образования С2Н5ОН (ж)
△Н° 298(С2Н5ОН)(ж) = (2△Н° 298(CO2) + 3△Н° 298(H2O)(г)) - △Н°реакции –
- 3(△Н° 298(O2))
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных:
△Н° 298CO2(г) = - 393,51кДж/моль
△Н° 298Н2О(г) = - 241,83кДж/моль
△Н° 298О2(г) = 0 стандартная энтальпия образования простых веществ равна
нулю
Подставляем численные значения:
△Н° 298(С2Н5ОН)(ж) = (2△Н° 298(CO2) + 3△Н° 298(H2O)(г)) - △Н°реакции –
- 3(△Н° 298(O2)) = 2 ∙ (- 393,51) + 3 ∙(- 241,83) – (– 1234,84) – 0 =
= - 787,02 – 725,49 + 1234,84 = - 277,67 кДж
Ответ