Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей

Хлорид железа FeCl3 – соль слабого многокислотного основания Fe(OН)3 и сильной кислоты НCl . Соль в растворе диссоциирует:
FeCl3 Fe3+ + 3Cl
Хлорид - анион Cl не может связывать катионы водорода воды в молекулы НCl, так как хлороводородная кислота – сильный электролит.
Гидролиз протекает по катиону Fe3+. Катион Fe3+, взаимодействуя с одной молекулой воды, связывает гидроксид – анион ОН воды ступенчато, сначала образуя гидроксокатион свинца FeОН2+.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Fe3+ + НОН FeОН2+ + Н+
Катионы водорода Н+ обуславливают кислую среду раствора (рН<7).
Приписываем противоионы Cl и уравниваем по числу атомов элементов и числу зарядов левую и правую части уравнения
Fe3+ + 3Cl + НОН FeОН2+ + Н+ + 3Cl
Молекулярное уравнение гидролиза:
FeCl3 + НОН FeОНCl2 + НCl
В результате гидролиза по I ступени образуются основная соль FeОНCl2 - хлорид гидроксожелеза и хлороводородная кислота.
Запишем вторую ступень гидролиза:
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
FeОН2+ + НОН Fe(ОН)2++ Н+
Молекулярное уравнение гидролиза:
FeОНCl2 + НОН Fe(ОН)2Cl + НCl
Запишем третью ступень гидролиза:
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Fe(ОН)2+ + НОН Fe(ОН)3 + Н+
Молекулярное уравнение гидролиза:
Fe(ОН)2Cl + НОН Fe(ОН)3 + НCl
б) Силикат калия K2SiO3 – соль слабой многоосновной кислоты Н2SiO3 и сильного основания KOH . При растворении в воде соль диссоциирует:
K2SiO3 2K+ + SiO32-. Катионы K + не могут связывать ионы ОН воды в молекулы KOH, так как KOH – сильный электролит