Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей

Хлорид кобальта CoCl2 – соль слабого многокислотного основания Co(OН)2 и сильной кислоты НCl. Соль в растворе диссоциирует:
CoCl2 Co2+ + 2Cl
Хлорид - анион Cl не может связывать катионы водорода воды в молекулы НCl, так как хлороводородная кислота – сильный электролит.
Гидролиз протекает по катиону Co2+. Катион Co2+, взаимодействуя с одной молекулой воды, связывает гидроксид – анион ОН воды, образуя гидроксокатион кобальта CoОН+.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Co2+ + НОН CoОН+ + Н+
Катионы водорода Н+ обуславливают кислую среду раствора (рН<7).
Приписываем противоионы Cl и уравниваем по числу атомов элементов и числу зарядов левую и правую части уравнения
Co2+ + 2Cl+ НОН CoОН+ + Н+ + 2Cl
Молекулярное уравнение гидролиза:
CoCl2 + НОН (CoОН)Cl + НCl
В результате гидролиза по I ступени образуются основная соль (CoОН)Cl - хлорид гидроксокобальта и хлороводородная кислота.
Запишем вторую ступень гидролиза:
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
CoОН+ + НОН Co(ОН)2+ Н+
Молекулярное уравнение гидролиза:
CoОНCl + НОН Со(ОН)2 + НCl
б) Силикат натрия Na2SiO3 – соль слабой многоосновной кислоты Н2SiO3 и сильного основания NaOH . При растворении в воде соль диссоциирует: Na2SiO3 2Na+ + SiO32-. Катионы Na+ не могут связывать ионы ОН воды в молекулы NaOH, так как NaOH – сильный электролит