Напишите уравнения реакций

Fe 1 FeSO4 2 FeI2 3 FeS 4 Fe2(SO4)3
0 +1 +6 -2 +2 +6-2 0
1. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
В ходе данной реакции железо и водород изменяют свои степени окисления. Составим электронный баланс:
Fe0 – 2e- → Fe+2 | 1 – восстановитель, процесс окисления
2H+ + 2e- → H20 | 1 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ - молекулярное уравнение
Fe + 2H+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + H2↑ - полное ионное уравнение
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ - сокращенное ионное уравнение
2. FeSO4 + BaI2 = FeI2 + BaSO4↓ - молекулярное уравнение
Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2I- = Fe2+ + 2I- + BaSO4↓ - полное ионное уравнение
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ - сокращенное ионное уравнение
3 . FeI2 + Na2S = FeS↓ + 2NaI – молекулярное уравнение
Fe2+ + 2I- + 2Na+ + S2- = FeS↓ + 2Na+ + 2I- - полное ионное уравнение
Fe2+ + S2- = FeS↓ - сокращенное ионное уравнение
+2 -2 +1 +6-2 +3 +6 -2 +4-2 +1 -2
4. FeS + H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
В ходе данной реакции железо и сера меняют свои степени окисления. Составим электронный баланс:
Fe+2 – e- → Fe+3 | 2 - восстановитель, процесс окисления
S+6 + 2e- → S+4 | 1 - окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
2FeS + 10H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O – молекулярное уравнение
2FeS + 20H+ + 10SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 9SO2↑ + 10H2O – полное ионное уравнение
2FeS + 20H+ + 7SO42- = 2Fe3+ + 9SO2↑ + 10H2O – сокращенное ионное уравнение
Fe 1 FeI2 2Fe(NO3)2 3 Fe(OH)2 4 FeSO4
0 0 +2 -1
1