Напишите уравнения электродных процессов

Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Zn | Zn2+ || К (катод) (+): Ni2+ | Ni
На катоде протекает восстановление металла:
(+) Катод: Ni2+ + 2e- → NiEo = -0.250 В
На аноде протекает растворение металла:
Анод: Zn0 - 2e- = Zn2+ Е⁰а = -0,76 В
Токобразующая реакция:
Ni2+ + Zn0 = Ni↓ + Zn2+
Электроны идут по внешней цепи от цинка к никеля, соответственно направления тока обратное: от никеля к цинку.
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Стандартные потенциалы равны:
Анода:
E(Zn/Zn2+) = E0(Zn/Zn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Zn2+] = -0.763 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,01] = -0.763 + 0.03* lg[0,01] = -0,823 В
Катода:
E(Ni/Ni2+) = E0(Ni/Ni2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Ni2+] = -0.25 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[0,005] = -0.25 + 0.03* lg[0,005] = -0,32 В
ЭДС элемента равен:
Е = Ек-Еа = -0,32 – (-0,823) = 0,503 В
Ответ: Е = 0,503 В