Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

СО2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(г)
б) ϑпрямой реакции=k* [CO2]* [Н2]4
ϑобратной реакции=k* СH42* [Н2О]2
в) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при изменении температуры, если температурный коэффициент равен 2:
ϑ2ϑ1= γ∆t10
ϑ2ϑ1= 23010 = 8
Скорость реакции увеличится в 8 раза.
б) при изменении объема системы:
ϑ1=k* [CO2]* [Н2]4
ϑ2=k* 3*[CO2]*(3*[Н2])4
ϑ2ϑ1= k* 3*[CO2]*(3*[Н2])4k* [CO2]* [Н2]4 = 163
Скорость реакции увеличится в 163 раза
в) при изменении концентрации реагирующего вещества А
ϑ1=k* [CO2]* [Н2]4
ϑ2=k* 1/3*[CO2]*[Н2]4
ϑ2ϑ1= k* 1/3*[CO2]*[Н2]4k* [CO2]* [Н2]4 = 1/3
Скорость реакции уменьшится в 3 раза
г) при  изменении концентрации продукта реакции В
ϑ1=k* [CO2]* [Н2]4
ϑ2=k* [CO2]*(1/3*[Н2])4
ϑ2ϑ1= k* [CO2]*(1/3*[Н2])4k* [CO2]* [Н2]4 = 1/81
Скорость реакции уменьшится в 81 раз