Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. СО2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
CO2 H2 CH4 H2O(г)
ΔН0298, кДж/моль -393,51 0 -74,81 -241,82
ΔS0298,Дж/(моль*К) 213,67 130,52 186,31 188,72
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= ΔН0298(CH4)+ 2*ΔН0298(H2O(г))-*ΔН0298(СО2)-4* ΔН0298(H2) =
= -74,81+2*(-241,82)+393,51= -164,94кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= ΔS0298(CH4)+ 2*ΔS0298(H2O(г))-*ΔS0298(СО2)-4* ΔS0298(H2) =
=186,31+2*188,72-213,67-4*130,52= -172Дж/(моль*К) =
= -172*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -164,94- 298 *(-172*10-3) = -113,68 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -164,94- 298 *(-172*10-3) = -78,94 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу