Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. CO + 3H2 = CH4 + H2O(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
CO H2 CH4 H2O(г)
ΔН0298, кДж/моль -110,52 0 -74,81 -241,82
ΔS0298,Дж/(моль*К) 197,54 130,52 186,31 188,72
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= ΔН0298(H2O(г)) + ΔН0298(CH4) – 3*ΔН0298(H2)-ΔН0298(CO) =
= -241,82 -74,81+110,52 = -206,11кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= ΔS0298(H2O(г)) + ΔS0298(CH4) – 3*ΔS0298(H2)-ΔS0298(CO) =
=188,72+186,31-3*130,52-197,54= -214,07Дж/(моль*К) = -214,07*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -206,11- 298 *(-214,07*10-3) = -142,32 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -206,11- 298 *(-214,07*10-3) = -99,075 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу