Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
C2H4 O2 CO2 H2O(г)
ΔН0298, кДж/моль 52,5 0 -393,51 -241,82
ΔS0298,Дж/(моль*К) 219,3 205,04 213,67 188,72
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(H2O(г)) + 2*ΔН0298(CO2) – 3*ΔН0298(О2)-ΔН0298(C2H4) =
= 2*(-241,82)+2*(-393,51) -52,5 = -1323,16 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(H2O(г)) + 2*ΔS0298(CO2) – 3*ΔS0298(О2)-ΔS0298(C2H4) =
=2*188,72+2*213,67-3*205,04-219,3 = -29,64Дж/(моль*К) = -29,64*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -1323,16 - 298 *(-29,64*10-3) = -1314,33кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -1323,16 - 298 *(-29,64*10-3) = -1308,34 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу