Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. 4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
HCl O2 H2O(г) Cl2
ΔН0298, кДж/моль -92,31 0 -241,82 0
ΔS0298,Дж/(моль*К) 186,79 205,04 188,72 222,98
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(H2O(г)) + 2* ΔН0298(Cl2) – 4*ΔН0298(HCl)-ΔН0298(O2) =
= 2*(-241,82)-4*(-92,31) = -114,4 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(H2O(г)) + 2* ΔS0298(Cl2) – 4*ΔS0298(HCl)-ΔS0298(O2) =
= 2*188,72+2*222,98-4*186,79-205,04 = -349,78Дж/(моль*К) = -349,78*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -114,4 - 298 *(-349,78*10-3) = -10,17 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -114,4 - 500 *(-349,78*10-3) = 60,49 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу