Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. 2H2 + O2 = 2H2O(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
H2 O2 H2O(г)
ΔН0298, кДж/моль 0 0 -241,82
ΔS0298,Дж/(моль*К) 130,52 205,04 188,72
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(H2O(г))- 2*ΔН0298(H2)-ΔН0298(O2) =
= 2*(-241,82) = -483,64 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(H2O(г))- 2*ΔS0298(H2)-ΔS0298(O2) =
=2*188,72 -2*130,52-205,04 = -88,64Дж/(моль*К) = -88,64*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -483,64 - 298 *(-88,64*10-3) = -457,23кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -483,64 - 298 *(-88,64*10-3) = -439,32 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу