Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Табличные данные:
N2 H2 NH3
ΔН0298, кДж/моль 0 0 -46,2
ΔS0298,Дж/(моль*К) 191,5 130,52 192,6
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(NH3)- 3*ΔН0298(H2)-ΔН0298(N2) =
= 2*(-46,2)= -92,4кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(NH3)- 3*ΔS0298(H2)-*ΔS0298(N2) =
=2*192,6 -3*130,52-191,5 =-197,9Дж/(моль*К) = -197,9*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -92,4- 298 *(-197,9*10-3) = -33,43 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -92,4- 500 *(-197,9*10-3) = 6,55 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.