Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. H2 + Сl2 = 2HCl

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
H2 Cl2 HCl
ΔН0298, кДж/моль 0 0 -92,31
ΔS0298,Дж/(моль*К) 130,52 222,98 186,79
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(HCl)-ΔН0298(H2) -*ΔН0298(Сl2)=
= 2*(-92,31) = -184,62 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(HCl)-ΔS0298(H2) -*ΔS0298(Сl2)=
=2*186,79-229,98-130,52 = 13,08 Дж/(моль*К) = 13,08*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -184,62 - 298 *(13,08*10-3) = -188,52 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -184,62 - 500 *(13,08*10-3) = -191,16 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу