Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. 2CH4 = C2H2 + 3H2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
CH4 C2H2 H2
ΔН0298, кДж/моль -74,81 226 0
ΔS0298,Дж/(моль*К) 186,31 200,83 130,52
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= ΔН0298(C2H2)+ 3*ΔН0298(H2)-2*ΔН0298(CH4) =
= 226 – 2*(-74,81) = 375,62кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= ΔН0298(C2H2)+ 3*ΔН0298(H2)-2*ΔН0298(CH4) =
=200,83+3*130,52-2*186,31 = 219,8 Дж/(моль*К) = 219,8*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = 375,62- 298 *(219,8*10-3) = 310,12 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = 375,62- 500 *(219,8*10-3) = 265,72 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу