Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

2SO2 + O2 = 2SO3
б) ϑпрямой реакции=k* [SO2]2* [O2]
ϑобратной реакции=k* [SO3]2
в) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при изменении температуры, если температурный коэффициент равен 2:
ϑ2ϑ1= γ∆t10
ϑ2ϑ1= 21010 = 2
Скорость реакции увеличится в 2 раза.
б) при изменении объема системы:
ϑ1=k* [SO2]2* [O2]
ϑ2=k*(14* [SO2])2*14*[O2]
ϑ2ϑ1= k*(14* [SO2])2*14*[O2]k* [SO2]2* [O2] = 1/64
Скорость реакции уменьшится в 64 раза
в) при изменении концентрации реагирующего вещества А
ϑ1=k* [SO2]2* [O2]
ϑ2=k*(4*[SO2])2*[O2]
ϑ2ϑ1= k*(4*[SO2])2*[O2]k* [SO2]2* [O2] = 16
Скорость реакции увеличится в 16 раз
г) при  изменении концентрации продукта реакции В
ϑ1=k* [SO2]2* [O2]
ϑ2=k*SO22*4*[O2]
ϑ2ϑ1= k*SO22*4*[O2]k* [SO2]2* [O2] = 4
Скорость реакции увеличится в 4раза.