Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Табличные данные:
NO2 O2 NO
ΔН0298, кДж/моль 33,5 0 90,2
ΔS0298,Дж/(моль*К) 240,2 205,04 210,6
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(NO2)-2*ΔН0298(NO) -*ΔН0298(O2)=
= 2*33,5 -2*90,2 = -113,5 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(NO2)-2*ΔS0298(NO) -*ΔS0298(O2)=
=2*240,2 -2*210,6-2*205,04 = -350,9 Дж/(моль*К) = -350,9*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -113,5 - 298 *(-350,9*10-3) = -8,93 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -113,5 - 500 *(-350,9*10-3) = 61,95 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.