Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

CH4 - H2 C2H2 60 3 3 3
а) 2CH4 = C2H2 + 3H2
б) ϑпрямой реакции=k* [CH4]2
ϑобратной реакции=k*[C2H2]*[H2]3
в) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при изменении температуры, если температурный коэффициент равен 2:
ϑ2ϑ1= γ∆t10
ϑ2ϑ1= 26010 = 64
Скорость реакции увеличится в 64 раза.
б) при изменении объема системы:
ϑ1=k* [CH4]2
ϑ2=k*(13*[CH4])2
ϑ2ϑ1= k*(13*[CH4])2k* [CH4]2 = 1/9
Скорость реакции уменьшится в 9 раза
в) при изменении концентрации реагирующего вещества А
ϑ1=k* [CH4]2
ϑ2=k*(3*[CH4])2
ϑ2ϑ1= k*(3*[CH4])2k* [CH4]2 = 9
Скорость реакции увеличится в 9 раза