Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г б) Рассчитайте тепловой эффект этой реакции. в) Определите возможность самопроизвольного протекания ее в стандартных условиях и при Т=500К на основании расчета энергии Гиббса. 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(г)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Табличные данные:
C2H6 O2 CO2 H2O(г)
ΔН0298, кДж/моль -84,7 0 -393,51 -241,82
ΔS0298,Дж/(моль*К) 229,5 0 213,67 188,72
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 4*ΔН0298(CO2)+6*ΔН0298(H2O(г))-2*ΔН0298(C2H6)-7*ΔН0298(O2)=
= (4*(-393,51) +6*(-241,82) -2*(-84,7) = -2855,6 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 4*ΔS0298(CO2)+6*ΔS0298(H2O(г))-2*ΔS0298(C2H6)-7*ΔS0298(O2)=
=4*213,67+6*188,72-2*229,5=-736,6Дж/(моль*К) = -736,6*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = -2855,6 - 298 *(-736,6*10-3) = -2636,1 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = -2509,64- 500 *(-736,6*10-3) = -2141,3 кДж/моль
ΔG0298 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу