Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

H2 + Сl2 = 2HCl
б) ϑпрямой реакции=k* [H2]* [Сl2]
ϑобратной реакции=k* [HCl]2
в) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при изменении температуры, если температурный коэффициент равен 2:
ϑ2ϑ1= γ∆t10
ϑ2ϑ1= 23010 = 8
Скорость реакции увеличится в 8 раза.
б) при изменении объема системы:
ϑ1=k* [H2]* [Сl2]
ϑ2=k* 4[H2]* 4[Сl2]
ϑ2ϑ1= k* 4[H2]* 4[Сl2]k* [H2]* [Сl2] = 16
Скорость реакции увеличится в 16 раза
в) при изменении концентрации реагирующего вещества А
ϑ1=k* [H2]* [Сl2]
ϑ2=k*14*[H2]* [Сl2]
ϑ2ϑ1= k*14*[H2]* [Сl2]k* [H2]* [Сl2] = 14
Скорость реакции уменьшиться в 4 раза
г) при  изменении концентрации продукта реакции В
ϑ1=k* [H2]* [Сl2]
ϑ2=k*[H2]*14* [Сl2]
ϑ2ϑ1= k*[H2]*14* [Сl2]k* [H2]* [Сl2] = 14
Скорость реакции уменьшится в 4 раза