Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(г)
б) ϑпрямой реакции=k* [C2H6]2* [O2]7
ϑобратной реакции=k* [CO2]4* [H2O]6
в) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при изменении температуры, если температурный коэффициент равен 2:
ϑ2ϑ1= γ∆t10
ϑ2ϑ1= 22010 = 4
Скорость реакции увеличится в 4 раза.
б) при изменении объема системы:
ϑ1=k*[C2H6]2* [O2]7
ϑ2=k*(3C2H6)2* (3O2)7
ϑ2ϑ1= k*(3C2H6)2* (3O2)7k*[C2H6]2* [O2]7 = 19683
Скорость реакции увеличится в 19683 раза
в) при изменении концентрации реагирующего вещества А
ϑ1=k*[C2H6]2* [O2]7
ϑ2=k*(13*C2H6)2* O27
ϑ2ϑ1= k*(13*C2H6)2* O27k*[C2H6]2* [O2]7 = 19
Скорость реакции уменьшиться в 9 раз
г) при  изменении концентрации продукта реакции В
ϑ1=k*[C2H6]2* [O2]7
ϑ2=k*C2H62*(13*O2)7
ϑ2ϑ1= k*C2H62*(13*O2)7k*[C2H6]2* [O2]7 = 1/2187
Скорость реакции уменьшится в 2187 раз