Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б = В+Г

2NO + O2 = 2NO2
б) ϑпрямой реакции=k* [NO]2* [O2]
ϑобратной реакции=k* [NO2]2
в) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при изменении температуры, если температурный коэффициент равен 2:
ϑ2ϑ1= γ∆t10
ϑ2ϑ1= 25010 = 32
Скорость реакции увеличится в 32 раза.
б) при изменении объема системы:
ϑ1=k* [NO]2* [O2]
ϑ2=k*(12*[NO])2*12*[O2]
ϑ2ϑ1= k*(12*[NO])2*12*[O2]k* [NO]2* [O2] = 1/4
Скорость реакции уменьшится в 4 раза
в) при изменении концентрации реагирующего вещества А
ϑ1=k* [NO]2* [O2]
ϑ2=k*(2*[NO])2* [O2]
ϑ2ϑ1= k*(2*[NO])2* [O2]k* [NO]2* [O2] = 4
Скорость реакции увеличится в 4 раза
г) при  изменении концентрации продукта реакции В
ϑ1=k* [NO]2* [O2]
ϑ2=k*NO2* 2* [O2]
ϑ2ϑ1= k*NO2* 2*[O2]k* [NO]2* [O2] = 2
Скорость реакции увеличится в 2 раза