Напишите уравнение реакции согласно схемы А+Б=В+Г

Табличные данные:
N2 O2 NO
ΔН0298, кДж/моль 0 0 90,2
ΔS0298,Дж/(моль*К) 191,5 205,04 210,6
б) ΔHх.р. = Ʃn*ΔH(прод.) - Ʃn*ΔH(исх.) =
= 2*ΔН0298(NO)-ΔН0298(N2) -*ΔН0298(O2)=
= 2*(90,2) = 180,4 кДж/моль
в) ΔG0T = ΔН0298 – T*ΔS0298
ΔS0298 = Ʃn*ΔS(прод.) - Ʃn*ΔS(исх.) =
= 2*ΔS0298(NO)-ΔS0298(N2) -*ΔS0298(O2)=
=2*210,6-191,5-205,04 = 24,66 Дж/(моль*К) = 24,66*10-3 кДж/(моль*К)
При стандартных условиях Т = 298К
ΔG0298 = 180,4 - 298 *(24,66*10-3) = 173,05 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.
При Т = 500К
ΔG0298 = 180,4 - 500 *(24,66*10-3) = 168,07 кДж/моль
ΔG0298 > 0, невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении.