Напишите уравнение Аррениуса Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 673 К

Уравнение Аррениуса выражает зависимость константы скорости реакции от энергии активации и имеет следующий вид:
k=A∙e-EaRT , где
А – предэкспоненциальный множитель;
Ea- энергия активации;
R – универсальная газовая постоянная;
T – температура.
k1=A∙e-EaRT1
k2=A∙e-EaRT2
Для того чтобы избавиться от неизвестной величины предэкспоненциального множителя, делим k2 на k1:
k2k1= A∙e-EaRT2 A∙e-EaRT1= e-EaRT2-(-EaRT1)=eEa(T2-T1)RT1T2
Логарифмируем полученное выражение:
lnk2k1= Ea(T2-T1)RT1T2
2,3lgk2k1= Ea(T2-T1)RT1T2 (2,3 – для перехода от натурального логарифма к десятичному)
Выражаем и рассчитываем энергию активации:
Ea=2,3lgk2k1 ∙RT1T2(T2-T1)= 2,3lg8,332,2∙10-4 ∙8,31 ∙673 ∙973973-673=190657 Джмоль или 190,657 кДжмоль
Ответ: 190,657 кДжмоль