Напишите термохимическое уравнение соответствующее табличному значению H0обр(Cr2O3)

Табличное значение H0обр(Cr2O3) соответствует образованию соединения из простых веществ
У нас протекает реакция:
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0Cr2O3 -3ΔН0O2-4ΔН0Cr
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(Cr2O3 (кр.) )= -1140,6 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю:
ΔН0O2 = 0 кДж/моль – простое вещество
ΔН0Cr = 0 кДж/моль – простое вещество
Поэтому уравнение сводится к виду:
ΔН0298 = 2ΔН0Cr2O3
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2*(-1140.6) = -2281,2 кДж
Тепловой выход реакции составляет:
Q = +2281,2 кДж
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 +2281,2 кДж
Для табличного значения в пересчете на 1 моль:
2Cr + 1/5O2 = Cr2O3 +1140,6 кДж
Согласно уравнению реакции при окислении 4 молей хрома образуется 2281,2 кДж тепла, тогда при образовании 11,4 кДж было окислено хрома:
4-2281,2
х-11,4
х = 11,4*4/2281,2 = 0,02 моль
По массе это:
MCr = 52 г/моль
m = v*M = 0.02*52 = 1.04 г
где v – количество вещества, моль; m – масса вещества, г; M – молярная масса вещества, г/моль.
Ответ: m = 1.04 г