Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером

10, 15, 35
10 – это неон Ne
1s 22s 22p 6
15 – это фосфор P
1s 22s 22p 63s 23p3
35 – это бром Br
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5
б) 6, 21, 36;
6 – это углерод С
1s 22s 22p 2
21 – это скандий
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1
36- это криптон Kr
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6
в) 19, 22, 34
19 – это калий К
1s 22s 22p 63s 23p64s 1
22 – это титан Ti
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2
34 – это селен Se
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4
Электрон в атоме описывается набором 4-х квантовых чисел:
n – главное квантовое число обозначает номер энергетического уровня и характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень . Чем больше n, тем выше энергия. n принимает значения чисел натурального ряда: n = 1; 2; 3 …
l – орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали. l принимает целочисленные значения от 0 до n-1. l = 0; 1; 2; … n-1. Для каждого значения n существует свой набор значений l. Каждому значению l соответствует определенная форма орбитали, которая имеет и буквенное обозначение (l=0 - s; l=1 - p; l=2 - d; l=3 - f).
m - магнитное квантовое число, принимающее целочисленные значения от -l до +l: = -l…-2, -1, 0, +1, +2…+l, всего 2l+1 значение