Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Решение задач на тему:

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена между следующими электролитами

уникальность
не проверялась
Аа
1039 символов
Категория
Химия
Решение задач
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена между следующими электролитами .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена между следующими электролитами. Определить и обосновать, в какую сторону смещено равновесие в указанных реакциях. CuSO4 + NaOH; K2S + HCl

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Запишем реакцию в виде ионно-молекулярного уравнения:
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+2Na++SO42-
После сокращения в левой и правой частях одинаковых ионов, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Так как Cu(OH)2 выпадает в осадок, который не участвует в обратной реакции растворения, то и равновесие данного процесса смещено вправо и реакция практически идет до конца.
2) K2S + 2HCl = H2S+2KCl
Запишем реакцию в виде ионно-молекулярного уравнения:
2K++S2-+2H++2Cl-=H2S↑+2K++2Cl-
После сокращения в левой и правой частях одинаковых ионов, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
S2-+2H+=H2S↑
Равновесие данной реакции практически нацело смещено вправо, так как одним из продуктов реакции является летучее вещество, покидающее зону реакции (раствор).
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше решений задач по химии:
Все Решенные задачи по химии
Закажи решение задач
Оставляя свои контактные данные и нажимая «Найти работу», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.