Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) фторида калия и сульфата меди (II)

Гидролизом называется химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию продуктов, являющихся слабыми электролитами (слабых кислот и оснований, анионов кислых или катионов основных солей), сопровождающееся смещением равновесия диссоциации воды и изменением реакции среды (рН).
1 . KF – соль образована катионом сильного основания KOH и анионом слабой кислоты HF, гидролиз по аниону:
F- + HOH ↔ HF + OH-
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
K+ + F- + HOH ↔ HF + K+ + OH-
Молекулярное уравнение гидролиза:
KF + H2O ↔ HF + KOH
В результате гидролиза в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов, поэтому раствор KF имеет щелочную реакцию (рН > 7)