Написать уравнения диссоциации следующих соединений

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами .
Составим уравнения диссоциации веществ:
1. Ba(OH)2 – сильное основание, полностью диссоциирует на ионы:
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
2. (NH4)2Se – растворимая соль, хорошо распадается на ионы, диссоциация идет необратимо:
(NH4)2Se = 2NH4+ + Se2-
3. H3PO4 - слабая кислота, плохо распадается на ионы, диссоциация в три ступени.
Диссоциация по I ступени:
H3PO4⇄ H+ + H2PO4-
Выражение для константы диссоциации по первой ступени:
К1 = H2PO4-[H+]H3PO4
Диссоциация по II ступени:
H2PO4- ⇄ H+ + HPO42-
Выражение для константы диссоциации по второй ступени:
К2 = HPO42-[H+]H2PO4-
Диссоциация по III ступени:
HPO42- ⇄ H+ + PO43-

Выражение для константы диссоциации по третьей ступени:
К3 = PO43-[H+]HPO42-
4