Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей

Хлорид аммония NH4Cl – соль слабого основания NH4OH и сильной кислоты HCl, гидролиз протекает по катиону.
NH4Cl = NH4+ + Cl- - катион однозарядный, гидролиз протекает в одну ступень.
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ - сокращенное ионное уравнение
NH4+ + Cl- + HOH ↔ NH4OH + H+ + Cl- - полное ионное уравнение
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl – молекулярное уравнение
Т.к . в процессе гидролиза происходит образование ионов H+, то среда раствора данной соли кислая (pH<7).
б) Селенид натрия Na2Se – соль сильного основания NaOH и слабой кислотой H2Sе, гидролиз протекает по аниону.
Na2Se = 2Na+ + Se2- - анион двухзарядный, гидролиз протекает в две ступени